Details Veröffentlicht: 05. Mai 2012 Der Wettbewerb wurde 2001 von Norbert Goldensttein initiiert. Eine Gruppe von Chemielehrer*innen verschiedener Schulformen gestaltete seither die Aufgaben und wertete die Ergebnisse aus. Der Wettbewerb wurde vom Kultusministerium, dem Verband der Chemischen Industrie Nord und von zahlreichen Sponsoren unterstützt. Der Wettbewerb richtete sich an Schüler*innen aller allgemeinbildenden Schulen der Jahrgänge 5 bis 10. Beiträge einzelner Schüler*innen aus dem Jahrgang 4 waren erwünscht. Auch von Förderschulen wurden vereinzelt Beiträge erhalten. Das ist chemie bremen. Schüler*innen konnten als Einzelperson, in Gruppen bis zu drei Personen oder als gesamte Lerngruppe teilnehmen. Zweimal jährlich wurden die Aufgaben zu einem Thema mit Alltagsbezug erstellt und auf dem Dienstweg an alle Schulen aller Schulformen des Sekundarbereichs I versandt. Zur Bearbeitung standen in der Regel drei Monate zur Verfügung. Es waren Experimente zu einem Alltagsthema durchzuführen, zu dokumentieren und zu deuten sowie mit Recherchen zu verknüpfen.
Herzlichen Glückwunsch zur erbrachten Leistung und viel Spaß auf der Preisverleihung in Hannover. (Erich Huesmann)
Im SI ist das Mol eine Basiseinheit. Teilchenzahl und Stoffmenge sind einander proportional, so dass eine beliebige dieser beiden Größen als Maß für die andere dienen kann. Die Teilchenzahl pro Stoffmenge ( Avogadro-Konstante) beträgt: [1] Ein Mol eines Stoffes enthält also ca. 602 Trilliarden Teilchen dieses Stoffes. Folgende Zahlenwerte sind identisch: Der Zahlenwert der Masse eines Teilchens in der atomaren Masseneinheit u − den nannte man in der Chemie früher relative Atommasse oder "Atomgewicht" – und der Zahlenwert der Masse von einem Mol dieses Teilchens in Gramm (siehe Beispiel dazu unten: Molare Masse). Historisches Im SI ist 1971 das Mol als Basiseinheit eingeführt worden. Damit wurde der Anwendungsbereich des SI auf die Chemie ausgedehnt. Vor Etablierung des SI ist das Mol überwiegend als Masseneinheit angesehen worden. So heißt es in DIN 1310 "Gehalt von Lösungen" vom April 1927: "Als Masseneinheiten dienen... Das ist chemie nibis. das Mol, d. h. soviel Gramm des Stoffes, wie sein Molekulargewicht angibt... ".
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